ANEXO 1 DE QUÍMICA. (PERIODO TRES)
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| ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL |
MATERIAL DE APOYO
GUÍA DE SEGUNDO PERIODO
GRADO: DÉCIMO
DOCENTE(S): YIRA NATHALIE FONSECA PARGA
AÑO: 2009
ANEXO 1
TALLER INTRODUCTORIO: EXPLORANDO TUS CONOCIMIENTOS
Este taller se realizará de manera individual en el cuaderno, su realización se contará con los conocimientos propios de cada estudiante antes de iniciar el proceso:
1. Una señora toma una vela, la enciende y luego la tapa con una campana como se muestra en el esquema. De acuerdo con ello ¿Qué cree que sucederá luego de hacerla tapado?
2. Conteste falso o verdadero al frente de las afirmaciones referentes a la siguiente ecuación:
2Al(s) + 6NaOH(ac) 
2Na3AlO3 (ac) + 3H2 (g)
| Por cada dos moléculas de aluminio se emplean 6 de hidróxido de sodio. | ( ) |
| Por cada 2 moléculas de aluminato de sodio se emplean seis de hidróxido de sodio. | ( ) |
| Por cada 3 moléculas de H2 se gastan 54 g de aluminio aproximadamente. | ( ) |
| Si se producen 18 g de H2 es porque hubo más de 54 g de Al y como mínimo 40 g de NaOH | ( ) |
| Solamente sabiendo cuanto Al hay presente en la reacción, se sabe cuando H2 se produce. | ( ) |
| Con 108 g de Al y 40 g de NaOH se forman 240 g de aluminato de sodio | ( ) |
| Con 108 g de Al y 40 g de NaOH se forman 480 g de aluminato de sodio y 12 g de H2. | ( ) |