MATERIAL DE APOYO. PERIODO 2 (ANEXO 7)
MATERIAL DE APOYO
GUÍA DE SEGUNDO PERIODO
GRADO: DÉCIMO
DOCENTE(S): YIRA NATHALIE FONSECA PARGA
AÑO: 2009
ANEXO 7
PON A PRUEBA TUS CONOCIMIENTOS (Taller No 5 )
Este taller se irá realizando durante los espacios de clase como ejercicios de afianzamiento, sin embargo su entrega final se realizará en hojas y por parejas al final del periodo.
1. Proponga las estructuras de Lewis y el tipo de enlace para los siguientes compuestos: SiH4, Br, Na2S, Ni3N2, Li2S, CaBr2, H3PO4, H2CO3, HMnO4.
2. Qué significan y en donde se ubican los coeficientes estequiométricos, subíndices y superíndices.
3. A cada una de las siguientes sustancias determínele: estados de oxidación de sus componentes , valencias de cada átomo, y la función química a la cual pertenecen:
Al(OH)3, SiO2, CO3-2, H3PO4, Zn(OH)2, NO2+, H2S, PbO, Ag(OH), I2O5, ClO3, H2SO4, K2O, Cr2(SO4)3, NaCl, BaCl2, H2ClO3, Rb2O, KBr, Ca(ClO3)2, Na2S, Fr2O, FeCl2, ScO.
4. Emplea la nomenclatura sistemática (IUPAC), Stock y tradicional, para nombrar las anteriores especies químicas:
5. La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación.
En este caso se puede decir que el ión Cu2+ cuenta con:
a) 2 protones más que el átomo de cobre
b) 2 protones menos que el átomo de cobre
c) 2 electrones más que el átomo de cobre
d) 2 electrones menos que el átomo de cobre
6. Utilice la formación de agua a partir de Hidrogeno y oxigeno para explicar los siguientes términos: Reacción química, reactivos, productos, y ecuación química
7. Un químico desea saber cuanto gastará aproximadamente en cada reacción empleada, sin embargo para lograr esto debe: escribir las ecuaciones de las reacciones a emplear y equilíbralas, trata de ayudarlo sabiendo los métodos propuestos son tanteo para las primeras cuatro y oxido reducción para las tres siguientes; la reacciones son:
-
El acido carbónico reacciona con hidróxido de aluminio para producir carbonato de aluminio y agua. - Agua + trióxido de azufre
ácido sulfúrico
- Nitrato de Plomo (II) + cromato de sodio cromato de plomo (II)
- Amoniaco + oxígeno dióxido de nitrógeno + agua.
- I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
- Cl2 + AgNO3 + H2O AgCl + AgClO3 + HNO3
- KClO3 + KI + H2O KCl + I2 + KOH
8. Nombra los componentes de las reacciones empleadas anteriormente, que no hayan sido mencionados.
9. Utiliza el método del ion-electrón para equilibrar las siguientes ecuaciones químicas:
- Cr2O7 + I2 IO3 + Cr+3
- Bi(OH)3 + SnO2+2 SnO3+2 + Bi
- Br2 + OH-1 Br-1 + BrO3-1 + H2O
-
-
Algunos estudiantes preocupados por el problema de contaminación actual deciden no realizar prácticas reales sino plantear las posibles observaciones desde un ejercicio teórico, para lo cual plantean la obtención de sales, lo cual se realizaría por dos procedimientos, así:
En un tubo de precipitado, colocar agua y agregar un trocito de sodio o potasio; dejar unos minutos para lograr que se disuelva totalmente. Agregar unas gotas de fenolftaleína.
Con la pipeta adicionar gota a gota acido HCl hasta que el color rojo desaparezca. Llevar el vaso de precipitado con la sustancia al soporte y calentar hasta lograr la evaporación completa del líquido. Dejar enfriar y observar el sólido que ha obtenido.
Coger un tubo de ensayo limpio y seco con unas pinzas y colocar unas granallas de zinc; con un gotero o una pipeta, agregar lentamente unas 10 gotas de acido clorhídrico diluido. Colocar el tubo de gradilla.
Colocar una solución de sulfato de sodio o de potasio en un tubo de ensayo, acidifica con HCl diluido y agrega gota por gota una solución de BaCl2. Observar.
Sin embargo ellos no tienen certeza de si bajo estos procedimientos se logra obtener el tipo de compuesto planteado. Para poderles ayudar, necesitamos que tu plantees las posibles reacciones involucradas, con su respectivo balanceo y nomenclatura de cada una de las especies implicadas, y así poder corroborar que obtuvieron, la única pista que tenemos es que los estudiantes saben que aparentemente están realizando una reacción de precipitación, ayúdale a saber cual es la mencionada reacción, porque se le llama así y para que se emplea la fenolftaleina.
10. ¿Considera usted que la metodología propuesta contribuye a su aprendizaje?
11. ¿Cree usted que el los conceptos vistos poseen alguna aplicación práctica?, si es así ¿cuál?
12. ¿Considera que su compromiso, con el aprendizaje de las temáticas vistas fue lo esperado?
13. ¿El ambiente de trabajo propiciado por el docente y sus compañeros permitió el buen desempeño del programa propuesto?
Presencia de ánimo y valor en la adversidad valen para conquistar el éxito más que un ejército
Anónimo